弱电解质
【拼音】-
【基本释义】 化学名词解释： 弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质。弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐。 弱电解质 - 简介 定义：在水溶液里部分电离的电解质。弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐。 不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的，一般用电离度和电离常数来表示。 弱电解质 - 1、电离度的定义和计算： 电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分数占原来总分子数(包括已电离的和未电离的)的百分数。 电离度(α)= = (分子、分母同除以阿氏常数) = (分子、分母同除以溶液体积) 【例1】 25℃时，在0.1mol/L醋酸溶液里，每10000个醋酸分子里有132个分子电离成离子。它的电离度是多少? 解： 【例2】在氟化氢溶液中，已电离的氟化氢为0.2mol，未电离的氟化氢为1.8mol。求该溶液中氟化氢的电离度。 解： 弱电解质 - 2、影响电离度的因素： 内因：电解质的本性。 外因：温度和溶液的浓度等。 (1)浓度的影响： 醋酸稀释时电离度变化的数据： 浓度(mol/L) 0.2 0.1 0.001 电离度(%) 0.948 1.32 12.4 可见，电离度随浓度的降低而增大。(因浓度越稀，离子互相碰撞而结合成分子的机会越少，电离度就越大。) (2)温度的影响： 因为电离过程是吸热的，因此温度升高离子化倾向加强，又因大多数电解质电离时没有显著的热量变化，这就导致温度对电离度虽有影响，但影响并不大的必然结果。一般情况下，温度对电离度影响不大，但水的离解过程显著吸热，所以温度升高可以增大水的电离度。 因此，用电离度比较几种电解质的相对强弱时，就当注意所给条件，即浓度和温度，如不注明温度通常指25℃。 在相同温度和浓度时，电离度的大小可以表示弱电解质的相对强弱。 弱电解质 - 举例 【例3】下列关于电离度α的叙述正确的是( D ) ①α与浓度无关;②α值随温度升高而增大;③在相同条件下，α值的大小可以表示弱电解质的相对强弱;④α值增大，相应离子浓度一定增大;⑤α值增大相应离子物质的量增大。 A.①②③ B.①②④ C.③④⑤ D.②③ 电离常数又叫电离平衡常数，用Ki表示。其定义为，当弱电解质电离达到平衡时，电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值叫做该弱
【详细解释】 -